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          固體冰中不存在的作用力是
          A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          固體冰中不存在離子鍵,因?yàn)楣腆w冰是水的凝固態(tài),是分子晶體,分子晶體中是沒有離子鍵的,而且對(duì)于水分子來(lái)講,本身也不具備離子鍵.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：
          A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3
          C．Na2O2 KOH Na3PO4D．HCl Al2O3 MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）有下列物質(zhì)：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：
          ⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；
          ⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；
          ⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
          ⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
          （2）25℃，101kPa時(shí)，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由___________________          _________________。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法不正確的是：
          A．中心原子采用sp2雜化
          B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
          C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是
          A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          說(shuō)法或表示法正確的是（      ）
          A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是：
          A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
          CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
            
          （1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過(guò)程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
          △H=       0（填“>”或“<”）
          （2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
          （3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）
          

			
          

			
          
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