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          100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
          ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
          A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
          C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：①氯化鈣陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸鈉中陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因?yàn)榇姿岣�，故小�?.01mol。③氯化鈉中陰離子物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸鈉中陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)
          物質(zhì)
          		MgCl2
          		Mg(OH)2
          		MgCO3
          溶解度(g/100 g)
          		74
          		0.000   84
          		0.01
          A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
          B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
          C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
          D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

          下列有關(guān)說法中正確的是
          A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
          B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 
          D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          探究一 亞硝酸鈉固體的制備
          以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

          （1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
          A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
          探究二 亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)驗(yàn)證
          稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
          mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          KMnO4溶液體積/mL
          		20.60
          		20.02
          		20.00
          		19.98
           
          （3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          B．錐形瓶洗凈后未干燥
          C．滴定終了仰視讀數(shù)
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
          （5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
          探究三  反應(yīng)廢液的處理
          反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
          （6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　
          A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
          B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
          C．HS－＋H＋= H2S
          D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
          A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液， pH＞7的是
          A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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