[題目]反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行.下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變.充水蒸汽使體系壓強增大D.保持壓強不變.充氮氣使容器體積增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充氮氣使容器體積增大

【答案】A

【解析】

A．因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故A正確；

B．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；

C．保持體積不變，充水蒸汽，增加反應物的量，化學反應速率增大，故C錯誤；

D．保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；

故選A。

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【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題：

Ⅰ．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。

a．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

b．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Ⅱ．25℃時，向20mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”)；

②若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。

③b點時，共滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液體積為V mL，用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__；

Ⅲ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(4)①滴定前是否要滴加指示劑？_____________ (填“是”或“否”)，請說明理由：_____________________________________________；

②某同學稱取10.000 g 殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：_______________。

（2）實驗用品：

儀器：________________；藥品：__________。

（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）_____

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____

（4）實驗結(jié)論：____________。

（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。__________

（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_________

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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)

請回答下列問題：

(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應物的加入順序是___________________，在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_________________；圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進。

(2)現(xiàn)報分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程：

則試劑a是：___________________，分離方法Ⅰ是___________________，分離方法Ⅲ是___________________，試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。

(3)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:

①甲實驗失敗的原因是：_________________________________________________________；

②乙實驗失敗的原因是：_________________________________________________________。

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A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

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