【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強增大
D.保持壓強不變，充氮氣使容器體積增大
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【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝
mol·L－1的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題：
Ⅰ．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。
a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
b．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
Ⅱ．25℃時，向20mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。
(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”)；
②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。
③b點時，共滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液體積為V mL，用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__；
Ⅲ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(4)①滴定前是否要滴加指示劑？_____________ (填“是”或“否”)，請說明理由：_____________________________________________；
②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。
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【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：
（1）實驗?zāi)康模?/span>_______________。
（2）實驗用品：
儀器：________________；藥品：__________。
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）_____
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 有關(guān)化學(xué)方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
（4）實驗結(jié)論：____________。
（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。__________
（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_________
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)
請回答下列問題：
(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________，在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_________________；圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進。
(2)現(xiàn)報分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程：
則試劑a是：___________________，分離方法Ⅰ是___________________，分離方法Ⅲ是___________________，試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。
(3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:
①甲實驗失敗的原因是：_________________________________________________________；
②乙實驗失敗的原因是：_________________________________________________________。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－
D.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說法錯誤的是
A.各點對應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)
B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移
C.向c點溶液中通入少量HCl，其組成由c點沿cde曲線向e點移動
D.df直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性
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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使鹽酸順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣
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