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          【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是
          A.增加C的量
          B.將容器的體積縮小一半
          C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大
          D.保持壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；
          B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
          C．保持體積不變，充水蒸汽，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤； 
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）
          A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液
          C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題：
          Ⅰ．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為止。
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。
          a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          b．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          Ⅱ．25℃時，向20mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。
          (3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”)；
          ②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。
          ③b點(diǎn)時，共滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液體積為V mL，用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__；
          Ⅲ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          (4)①滴定前是否要滴加指示劑？_____________ (填“是”或“否”)，請說明理由：_____________________________________________；
          ②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
          請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告：
          （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_______________。
          （2）實(shí)驗(yàn)用品：
          儀器：________________；藥品：__________。
          （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）_____
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          有關(guān)化學(xué)方程式
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________。
          （5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。__________
          （6）請你補(bǔ)充兩組簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)
          請回答下列問題：
          (1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________，在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_________________；圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進(jìn)。
          (2)現(xiàn)報分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程：
          則試劑a是：___________________，分離方法Ⅰ是___________________，分離方法Ⅲ是___________________，試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。
          (3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:
          ①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________；
          ②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是
          A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
          B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
          C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－
          D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說法錯誤的是
          A.各點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)
          B.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移
          C.向c點(diǎn)溶液中通入少量HCl，其組成由c點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動
          D.df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
          ①； ②；
          ③； ④。
          則下列有關(guān)比較中正確的是
          A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
          C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
          A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
          B.乙裝置：橡皮管的作用是能使鹽酸順利流下
          C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
          D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣
          

			
          

			
          
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