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          下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）
          A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
          C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，2H2 +O22H2O 為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的，故A錯誤；CaO + H2O= Ca（OH）2為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的，故B錯誤；CaCO3CaO + CO2↑為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C為本題的答案；CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的，故D錯誤。
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )
          A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示
          B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負(fù)極 
          D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各說法中，正確的是（  ）
          A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
          B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
          C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 
          A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒 
          C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D．氫氧化鉀和硫酸中和 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
          則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量 
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng) ①
          ②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
          C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是    (   )
          A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
          B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
          C．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
          D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是           （   ）
          

			
          

			
          
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