Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液任意比混合：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓
D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

【答案】分析：A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合，先發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后生成FeS沉淀；
C．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液，主要發(fā)生NH₄⁺與AlO₂^-之間的相互促進的水解反應(yīng)；
D．SO₂氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合，先發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，可寫成Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，當(dāng)Na₂S溶液過量時，生成FeS沉淀，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液，主要發(fā)生NH₄⁺與AlO₂^-之間的相互促進的水解反應(yīng)，首先是NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓，然后發(fā)生：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D．SO₂氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，正確判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．易錯點為B、C．