Question

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個電子；B、C為常見的氣態(tài)單質(zhì)，由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1：3；E常溫下呈液態(tài)；甲、乙為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出單質(zhì)C的電子式______．
（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊發(fā)生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①從焓變和熵變的角度分析，一定條件下能否由B、C自發(fā)生成A______；
②寫出Zn與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）反應(yīng)④中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；
反應(yīng)⑥的離子方程式是______．

Answer 1

解：E常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H₂O，說明A中含有H元素，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性，可說明H為Al，則甲為Na，G為NaOH，乙為Al，I為NaAl（OH）₄，B為H₂，H為硝酸或硫酸，由F→H可知，H應(yīng)為HNO₃，則F為NO₂，D為NO，則A中含有N元素，且A為四原子分子，且分子中共有22個電子，應(yīng)為HN₃，所以C為N₂，
（1）由以上分析可知C為N₂，電子式為，故答案為：；
（2）①合成HN₃的反應(yīng)為吸熱、且熵減的反應(yīng)，則△G=△H-T?△S＞0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：合成HN₃的反應(yīng)為吸熱、且熵減的反應(yīng)，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行，故不能由B、C合成A；
②Zn與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑，
故答案為：Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑；
（3）反應(yīng)④的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每消耗3molNO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則每消耗1molNO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：mol；2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
分析：E常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H₂O，說明A中含有H元素，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性，可說明H為Al，則甲為Na，G為NaOH，乙為Al，I為NaAl（OH）₄，B為H₂，H為硝酸或硫酸，由F→H可知，H應(yīng)為HNO₃，則F為NO₂，D為NO，則A中含有N元素，且A為四原子分子，且分子中共有22個電子，應(yīng)為HN₃，所以C為N₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，著重考查學(xué)生分析能力和化學(xué)知識的綜合運用能量，注意從E和H作為該題的突破口進(jìn)行解答，題目難度中等．