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          在298℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是
          A．Q1＜Q2＜197kJ    B．Q1＝Q2＝197kJ 　C． 2Q2＜Q1＜197kJ    D．2Q2＝Q1＜197kJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ．降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ．
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
          15-20min、25-30min
          15-20min、25-30min
          ．
          （3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號(hào)）．
          a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
          c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）已知在600℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在500 ℃時(shí)，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達(dá)新平衡后，下列說法不正確的是（    ） 
          A.正反應(yīng)速率增大     
          B.逆反應(yīng)速率減小
          C.SO2的轉(zhuǎn)化率增大    
          D.SO3的濃度一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：吉林省模擬題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          已知298時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和
          1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．Q2<Q1<197kJ 
          B．Q2=Q1=197kJ
          C．Q1<Q2<197kJ 
          D．Q1=Q2<197kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省期末題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          在298℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= -197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．Q1＜Q2＜197kJ 
          B．Q1＝Q2＝197kJ 　
          C．2Q2＜Q1＜197kJ 
          D．2Q2＝Q1＜197kJ 
          

			
          

			
          
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