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          【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。
          下列相關(guān)說法中不正確的是
          A．1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率
          B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
          D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應(yīng)速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．1min時反應(yīng)尚未達(dá)平衡且此時反應(yīng)正向進(jìn)行為主，CO的速率呈增大趨勢，故以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率，故A正確；B．在6min時改變的條件為升高溫度，由圖像可知平衡正向進(jìn)行，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，故B正確；C．12min時由圖像可知，CO的速率瞬間減小，平衡正向移動，可推知改變的條件可為減小CO的濃度；可逆反應(yīng)COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）如果增大反應(yīng)容器的體積，平衡正向移動，則由圖像可知16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積，故C正確；D．平衡狀態(tài)從4~5min到10~11min時是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡后減少CO的濃度，此時速率應(yīng)該降低，則CO表示在10~11min時和12~13min時平均反應(yīng)速率為v（10~11）＞v（12~13），故D錯誤；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 
          A．36  B．30  C．25  D．20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：
          CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
          編號
          2%CuSO4溶液的體積
          10%NaOH溶液的體積
          振蕩后
          的現(xiàn)象
          pH
          加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
          1
          2 mL
          3滴
          淺藍(lán)綠色沉淀
          5~6
          淺藍(lán)綠色沉淀
          2
          a
          15滴
          淺藍(lán)色沉淀
          7~8
          黑色沉淀
          3
          1 mL
          1 mL
          藍(lán)色懸濁沉淀較少
          9~10
          紅褐色沉淀
          4
          b
          2 mL
          藍(lán)色懸濁沉淀較多
          11~12
          紅色沉淀
          5
          1 mL
          3 mL
          藍(lán)紫色溶液
          12~13
          ————
          （1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號）。
          A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
          （2）查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 �；趯�(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。
          （3）小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。
          （4）為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
          ⅰ．將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
          ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
          （5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 。基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是
          A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維
          B．碳納米管與金剛石互為同素異形體
          C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性
          D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
          B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
          C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
          D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡菀着c非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（ ）

          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          結(jié)論
          A
          A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)
          A、B互為同分異構(gòu)體
          B
          質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水
          A、B兩有機(jī)物最簡式相同
          C
          A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式
          A、B互為同系物
          D
          分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
          A的結(jié)構(gòu)簡式可能是

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。
          I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
          ⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。
          ⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          ⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。
          A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
          B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
          C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
          D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
          II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
          已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
          ⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          ⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
          ⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
          ⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。
          （2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問題：
          ① 電子通過外電路從 極流向 極（填a或b）。
          ② b極上的電極反應(yīng)式為： 。
          ③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案