Question

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則：
（1）填寫元素名稱：X是

 

，Y是

 

，Z是

 

；
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式為

 

；
（3）X和Z可組成兩種化合物，它們的電子式分別為

 

，

 

；
（4）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

 

和

 

；
（5）X、Y、Z可形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4﹕2﹕3，該鹽的化學式是

 

，其中包含的化學鍵是

 

．

Answer 1

分析：由X、Y、Z都是短周期的元素知，這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則Y原子核外電子數(shù)為1+6=7，則Y是N元素，據此解答．

解答：解：由X、Y、Z都是短周期的元素知，這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則Y原子核外電子數(shù)為1+6=7，則Y是N元素，
（1）由上述分析可知，X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素，故答案為：氫；氮；氧；
（2）Y和Z的質量比為7：20，其原子個數(shù)比為

7

14

：

20

16

=2：5，O元素的電負性大于N元素的電負性，該化合物化學式為N₂O₅，
故答案為：N₂O₅；
（3）X和Z可組成兩種化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為、，故答案為：；；
（4）X₂Z的化學式為：H₂O，該分子有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，有10個電子的離子有：OH^-和NH₄⁺，
故答案為：OH^-；NH₄⁺；
（5）X、Y、Z可以形成一種鹽，且這三種元素都是非金屬元素，所以陽離子只能是NH₄⁺，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，所以酸根是NO₃^-，所以該鹽的化學式是NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查結構位置性質關系、常用化學用語等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．