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        1. 【題目】欲配制0.18 molL-1 醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:

          方案一:用托盤天平稱取______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將______偏大”“偏小無影響。

          方案二:用體積均為250mL且濃度均為______ molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

          【答案】7.4 偏小 0.36

          【解析】

          先算出物質(zhì)的量,再計算質(zhì)量;根據(jù)誤差分析公式分析誤差,根據(jù)濃度與體積的關(guān)系來分析得出溶液的濃度。

          配制0.18 molL-1醋酸鈉溶液500mL,需要溶質(zhì)醋酸鈉的質(zhì)量為:0.18 molL-1×0.5L×82gmol-1 = 7.4g;定容時若仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)可知溶液濃度偏低;

          醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合,混合后的溶液濃度減半為0.18 molL-1,所以原來的濃度為0.36 molL-1。故答案為:7.4;偏;0.36。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是

          A.金屬鈉投入水中:

          B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:

          C.溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:

          D.氯氣通入水中:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體,橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種,實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如圖,在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl350.0mL苯:

          +Cl2+HCl

          有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

          名稱

          相對分子質(zhì)量

          沸點/(℃)

          密度/(g/mL)

          78

          78

          0.88

          氯苯

          112.5

          132.2

          1.1

          鄰二氯苯

          147

          180.4

          1.3

          回答下列問題:

          (1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣,裝置中空導(dǎo)管B的作用是__

          (2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯,C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因為①溫度過高,反應(yīng)得到二氯苯;②__,球形冷凝管的作用是:__,D出口的主要尾氣成分有__

          (3)提純粗產(chǎn)品過程如圖:

          ①凈化過程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥,系列操作為__。

          ②為了確定所得產(chǎn)品為氯苯,而非二氯苯,可對產(chǎn)品進(jìn)行分析,下列方法可行的是__。

          A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法 C.滴定法

          (4)實驗中最終得到產(chǎn)品14.7g,產(chǎn)率為__,產(chǎn)率不高的原因可能是:___。

          (5)苯氣相氧氯化氫法制氯苯:空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃,進(jìn)入氯化反應(yīng)器,在迪肯型催化劑(CuCl2FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,反應(yīng)方程式為:__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A. 在7.8gNa2O2固體中,含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

          B. 光照下,將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng),生成CH3Cl分子數(shù)為NA

          C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol,此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

          D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,所含氫原子總數(shù)為6NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是

          A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

          B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

          C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

          D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

          請回答下列有關(guān)問題:

          1ab、cd四點中水的電離程度最大的是___點。

          2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是___填序號)。

          3)把FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒,得固體物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

          1)電解飽和食鹽水的離子方程式為___。

          2)氫氧化鈉溶液從圖中___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置流出。

          3)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)。通入氫氣的電極的電極反應(yīng)式為___,燃料電池中陽離子的移動方向___(“從左向右”或“從右向左”)。電解池中產(chǎn)生2molCl2,理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為___。ab、c的大小關(guān)系為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

          1)下列做法有助于能源開源節(jié)流的是___(填序號)。

          a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

          b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

          c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料

          d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

          2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

          ①在通常狀況下,金剛石和石墨中___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為___。

          12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為___。

          3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

          N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol1

          NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___ kJ·mol1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

          .1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。

          2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計_______(填合理不合理),說明理由:___________。

          .利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

          3)儀器A的名稱為_________,干燥管D的作用是________________。

          4)實驗驗證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4C中盛放__________(填寫試劑名稱),C中反應(yīng)的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

          5)若要證明非金屬性:CSi,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________________________________。有同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

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          同步練習(xí)冊答案