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          (11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問(wèn)題：
          元素編號(hào)
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          		陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C
          		其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          		與C同周期，原子半徑在該周期最小
          (1)寫(xiě)出下列元素的名稱：C________，E________；
          (2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式________；
          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；
          (4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)鈉　氯　　(3)共價(jià)鍵
          考查了元素推斷知識(shí)，對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)主要是細(xì)心。
          由題給條件可推得A、B、C、D、E五種短周期元素分別為：H、O、Na、Al、Cl；
          （3）AlCl3雖然是由活潑的金屬與非金屬形成的化合物，但其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明原子之間并不是離子鍵。
          （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
          H
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		He
          1.3120
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		0.3723
          Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          		Ne
          0.5203
          		0.8995
          		0.8001
          		1.0864
          		1.4023
          		1.3140
          		1.6810
          		2.0807
          Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		Ar
          0.4958
          		0.7377
          		0.5776
          		0.7865
          		1.0118
          		0.9996
          		1.2511
          		1.5205
          K
          		Ca
          		Ga
          		Ge
          		As
          		Se
          		Br
          		Kr
          0.4189
          		0.5898
          		0.5788
          		 
          		0.9440
          		0.9409
          		1.1399
          		1.3507
          Rb
          		Sr
          		In
          		Sn
          		Sb
          		Te
          		I
          		Xe
          0.4030
          		0.5495
          		0.5583
          		0.7086
          		0.8316
          		0.8693
          		1.0084
          		1.1704
          Cs
          		Ba
          		Tl
          		Pb
          		Bi
          		Po
          		At
          		 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說(shuō)明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強(qiáng)。
          （2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)Ge元素第一電離能I1的最小范圍          。
          （3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個(gè)中心重合，各面分別平行的兩個(gè)正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點(diǎn)畫(huà)出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫(huà)出相應(yīng)Si（用表示）的位置。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
          C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個(gè)
          D．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有下列八種晶體：　
          A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
          F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
          　　用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
           (1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
           (2) 由極性分子構(gòu)成的晶體是_________；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是＿＿＿＿；　
          　   含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。　
           (3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________；晶體中只含有范德華
          　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的化合物是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
          （1）寫(xiě)出碳元素核外電子排布式                   。
          （2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是             。
          （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
          （4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為             g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如上圖），頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。

          （1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。
          （2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為_(kāi)____________________。
          （3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________；
          ②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2–處于立方體的_______________；
          ③已知O2–半徑為1.4×10–10 m，Z4+的半徑為6.15×10–11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_(kāi)______________g·cm–3。（不必化簡(jiǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

          （1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              
          （2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ; 
          （3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。
          （4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列說(shuō)法中正確的是       。
          A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
          C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
          （II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
          4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

          （Ⅲ）
          (1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
          (2)R是1~36
          號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
          ①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
          ②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
          A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
          A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3
          

			
          

			
          
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