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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
          (2)實驗用品：電極（____、___）、稀硫酸、____、___（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計） (3)實驗裝置： 
          

          (4)原電池設計及注意的問題： 
          ①按如圖所示的裝置連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原 電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個電極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為______，在耳機中又由______轉化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的______極，電極反應是：______________，
          發(fā)生了______反應；銅釘應該接電流計的______極，電極反應是：_________________， 發(fā)生了______反應。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (2)鐵釘或鐵條；銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以）；燒杯；導線
           (4)電能；電能；負；Fe-2e-=Fe2+；氧化正2H++2e-=H2↑；還原 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
          精制除雜的步驟順序a→
          c
          c
          →
          d
          d
          →
          e
          e
          →b（填字母編號）．
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          ．
          （2）灼燒固體A制Na2CO3在
          a
          a
          （填字母序號）中進行．
          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          ．
          對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          ．
          （3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
          bc
          bc
          （填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
          濃氨水
          濃氨水
          （填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑
          生石灰（或NaOH固體）
          生石灰（或NaOH固體）
          （填試劑名稱）．
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
          ②
          加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水
          加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水
          ．
          ③
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          ．
          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高一化學　第2章　化學鍵　化學反應與能量　2.3.2化學反應為人類提供能量(魯科版必修2)
				題型：058
			
          

						
          

          利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

          (1)實驗原理：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑．
          

          (2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)．
          

          (3)實驗裝置
          

          (4)原電池設計及注意的問題
          

          ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________．
          

          

          ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是：________；另一極應該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京市朝陽區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
          


             （1）銅可采用如下方法制備：
          


                  火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
          


                  濕法煉銅：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-
          


                 
   上述兩種方法中，銅元素均被          
（填“氧化”或“還原”）成銅單質。
          


             （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
          


                  方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
          


          


          ①證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是           
。
          


          ②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          
。
          


          A．HNO3             B．H2O2               C．KMnO4    
          


          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是          
。（寫出一種即可）
          


          ④蒸發(fā)農縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         
（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
          


          方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
          


          Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
          


          又知：2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）            △H2=-196kJ/mol
          


          H2（g）+O2（g）====H2O（l）               
△H3=-286kJ/mol
          


          則反應Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     
。
          


             （3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 
          （1）實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
          （2）實驗用品：電極（　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　  ）、稀硫酸、　　　　　　　　 （填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
          （3）實驗裝置 
          （4）原電池設計及注意的問題
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…………”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為　　　　  ，在耳機中又由　　　　 轉化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的　　　　  極，電極反應是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　，發(fā)生了　　　　　  反應；銅釘應該接電流計的　　　　 極，電極反應是：　　　　　　　　　　　　　　　　  ，發(fā)生了　　　　　  反應。
          

			
          

			
          
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