Question

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol

．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂陰極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．用鎳氫電池作為電源進行電解，當(dāng)蓄電池中有1mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產(chǎn)量為

144

g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

吸氧

腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）相連．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法來書寫；
（2）在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)氫氧根離子或氫離子的變化來確定溶液的pH變化；
（3）在電解池中，陰極是陽離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒來計算氫氣消耗量和Cu₂O的理論產(chǎn)量之間的關(guān)系；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極．

解答：解：（1）辛烷C₈H₁₈計和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會放出×9=5121.9KJ的能量，即C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=-5121.9KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol；
（2）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，故答案為：增大；NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-；
（3）在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電子守恒，當(dāng)蓄電池中有
1mol H₂被消耗時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，根據(jù)電解反應(yīng)：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂，Cu₂O的生成量為
1mol，質(zhì)量為144g，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；144；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負(fù)極相連，故答案為：吸氧；負(fù)．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)電化學(xué)和熱化學(xué)的知識，綜合性較強，難度較大．