Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

0.2mol/（L?min）

；x=

2

；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度

小于

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是

36%

；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)

大于

22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入

6

molA氣體和

2

molB氣體．

Answer 1

分析：（1）利用三段式法計(jì)算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．
（2）①若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等．

解答：解：（1）利用三段式法計(jì)算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為v（B）=

0.2mol/L

1min

=0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
故答案為：0.2mol/（L?min）；2；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率應(yīng)小于1min時(shí)，1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了3xmolA，則有
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1       0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x

2x

4-2x

=22%，x=0.36，
則A的轉(zhuǎn)化率是

3×0.36

3

×100%=36%，
故答案為：36%；
（2）①容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，故答案為：大于；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等，則應(yīng)加入6molA，2molB，
故答案為：6；2．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該題，易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意等效平衡的理解和應(yīng)用．