Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L¹⁸O₂氣體中所含中子的數(shù)目是2N_A

C．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極生成1 mol氣體時，陰極上轉移的電子數(shù)為N_A

D．1 L 1 mol?L^-1Ca（ClO）₂溶液中ClO^-的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
B、根據(jù)標況下氧氣的體積計算出物質的量，再根據(jù)¹⁸O₂中含有20個中子計算出含有的中子數(shù)；
C、根據(jù)電解原理及電子守恒判斷陽極產(chǎn)物及轉移的電子數(shù)；
D、根據(jù)次氯酸鈣溶液中次氯酸根離子部分水解判斷．

解答：解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，所含陰離子的數(shù)目是0.1N_A，故A錯誤；
B、標況下，2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，0.1mol¹⁸O₂含有2mol中子，所含中子的數(shù)目是2N_A，故B正確；
C、用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極生成的是氯氣，生成1 mol氣體時，失去了2mol電子，根據(jù)電子守恒，則陰極上轉移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、1 L 1 mol?L^-1Ca（ClO）₂溶液中含有溶質次氯酸鈣1mol，若次氯酸根離子不水解，含有2mol次氯酸根離子，由于次氯酸根離子部分水解，電子數(shù)目減少，所以ClO^-的數(shù)目為小于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．