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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在其他條件不變時,改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示(T表示溫度,n表示物質的量).下列判斷正確的是(

          A.反應速率:a>b>c
          B.達到平衡時A的轉化率大。篵>a>c
          C.若T2>T1 . 則正反應一定是吸熱反應
          D.達到平衡時,n( AB3)的大。篵>a>c

          【答案】C
          【解析】解:A、根據圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大,則反應物的濃度依次增大,反應速率依次增大,故A錯誤;
          B、根據圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大,對于可逆反應來說,增大一種反應物的物質的量或濃度,有利于平衡向正反應方向移動,則另一種反應物的轉化率增大,則達到平衡時A2的轉化率大小為:a<b<c,故B錯誤;
          C、若T2>T1 , 由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大,說明升高溫度平衡向正反應分析移動,則正反應為吸熱反應,故C正確;
          D、對于可逆反應來說,增大一種反應物的物質的量或濃度,有利于平衡向正反應方向移動,生成物的物質的量增多,所以達到平衡時,AB3的物質的量大小為:c>b>a,故D錯誤;
          故選C.
          【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為+1、+4、+5、+7,其核電荷數按B、A、C、D的次序增大;已知B原子的次外層電子數為2,A、C、D原子的次外層電子數均為8;A原子核外電子總數不超過20。試回答:

          (1)各元素符號為:A________B________C________D_______

          (2)寫出C,D對應的氫化物穩(wěn)定性大小排序為:___________(用化學式填空),A的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物反應的離子方程式為__________________。

          (3)寫出下列物質的電子式:AD_______________;BD4________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用水稀釋0.1molLl CH3COOH溶液時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(
          A.
          B.
          C.c(H+)?c(OH
          D.OH的物質的量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
          2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
          b.碳酸氫鈉受熱易分解
          c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
          (2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

          試回答下列有關問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是
          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
          (Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱).
          ②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
          (Ⅰ)實驗時,須先從管通入氣體,再從管中通入氣體;
          (Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;
          (3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結構簡式為,關于該有機物的說法不正確的是(  )

          A. 1 mol該有機物能與2 mol NaOH發(fā)生反應

          B. 1 mol該有機物能與2 mol Na反應生成1 mol H2

          C. 1 mol該有機物能與1 mol NaHCO3反應生成1 mol CO2

          D. 1 mol該有機物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴元素的相對原子質量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個數百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

          A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人體內所必需的下列元素中,因攝入量不足而導致骨質疏松的是(
          A.K
          B.Ca
          C.Na
          D.Fe

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應用于工農業(yè)生產中.
          (1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.moll
          CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
          則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 , 該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
          (2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如表所示:

          時間(min)
          濃度(molL1
          物質

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.68

          0.50

          0.50

          0.60

          0.60

          N2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          CO2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          ①10~20min內,N2的平均反應速率可v(N2)=
          ②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是(填字母).
          A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
          C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積
          (3)研究表明,反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數K

          9.94

          9

          1

          若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molLl , 在該條件下達到平衡時,CO的轉化率為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
          A.溶液中導電粒子的數目減少
          B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
          C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
          D.溶液中 不變

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