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        1. 【題目】在其他條件不變時(shí),改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量).下列判斷正確的是(

          A.反應(yīng)速率:a>b>c
          B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大。篵>a>c
          C.若T2>T1 . 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.達(dá)到平衡時(shí),n( AB3)的大。篵>a>c

          【答案】C
          【解析】解:A、根據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大,則反應(yīng)物的濃度依次增大,反應(yīng)速率依次增大,故A錯(cuò)誤;
          B、根據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c,故B錯(cuò)誤;
          C、若T2>T1 , 由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;
          D、對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增多,所以達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,其核電荷數(shù)按B、A、C、D的次序增大;已知B原子的次外層電子數(shù)為2,A、C、D原子的次外層電子數(shù)均為8;A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答:

          (1)各元素符號為:A________B________C________D_______

          (2)寫出C,D對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小排序?yàn)椋?/span>___________(用化學(xué)式填空),A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物反應(yīng)的離子方程式為__________________

          (3)寫出下列物質(zhì)的電子式:AD_______________;BD4________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用水稀釋0.1molLl CH3COOH溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(
          A.
          B.
          C.c(H+)?c(OH
          D.OH的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
          2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
          b.碳酸氫鈉受熱易分解
          c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          (2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

          試回答下列有關(guān)問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是
          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱).
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再從管中通入氣體;
          (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;
          (3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(  )

          A. 1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

          B. 1 mol該有機(jī)物能與2 mol Na反應(yīng)生成1 mol H2

          C. 1 mol該有機(jī)物能與1 mol NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2

          D. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溴元素的相對原子質(zhì)量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

          A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是(
          A.K
          B.Ca
          C.Na
          D.Fe

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.
          (1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.moll
          CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
          則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行.
          (2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測得的各氣體的濃度如表所示:

          時(shí)間(min)
          濃度(molL1
          物質(zhì)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.68

          0.50

          0.50

          0.60

          0.60

          N2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          CO2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          ①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=
          ②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母).
          A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
          C.加入合適的催化劑 D.遁當(dāng)縮小容器的體積
          (3)研究表明,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

          若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molLl , 在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
          C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
          D.溶液中 不變

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          同步練習(xí)冊答案