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          （8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入        
          (2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g)          △H= ―218kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ______________                                            
          （4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水 ②NH4HSO4  ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
          ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開____________________________(填序號)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）每空2分（1）Fe 3+ +3H2O  Fe(OH)3 + 3H +      鹽酸
          （2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH= —13.5kJ/moL
          （3)⑤④②③①
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
          （1）MgO （Al2O3）
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          （2）Cl2（HCl）
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液

          （3）FeCl3（FeCl2）
          氯氣或氯水
          氯氣或氯水
          （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
          CO2
          CO2

          （二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

          回答下列問題：
          寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
          CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
          CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
          ；
          操作①主要是指
          過濾
          過濾
          ；試劑①可選用
          HCl
          HCl
          ；操作②是指
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
          ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
          （三）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          14.3
          14.3
          g．
          （2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
          AC
          AC
          （填序號），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
          500
          500
          mL．
          （3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
          ①③⑤
          ①③⑤
          ．（填數(shù)字符號）
          （4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
          dbac
          dbac
          ．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
          （5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
          2
          2
          種用途．（填寫數(shù)字）
          （6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
          CE
          CE
          ．
          A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
          C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；   E．定容時(shí)仰視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
          Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

          （1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
          裝置甲：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          裝置丁：
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

          （3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          （用微粒符號表示）
          （4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價(jià)：
          ①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
          無
          無
          ．
          ②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

          ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：
          使測定的pH減小
          使測定的pH減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
          （1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應(yīng)中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ．（填序號）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
           
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
           
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
           
          g．
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆湖南省醴陵二中高三第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）
          過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
          Ⅰ.測定過氧化氫的含量
          （1）      實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
          （2）      用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

          (3)   滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________            ______。
          （4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。
          （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
          Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
          根據(jù)下面所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):分別證明過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）
          請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)方法
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          驗(yàn)證氧化性
          		 
          		 
          驗(yàn)證不穩(wěn)定性
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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