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        1. 3、如圖4(a)所示為一種獲得高能粒子的裝置――環(huán)形加速器,環(huán)形區(qū)域內(nèi)存在垂直紙面向外、大小可調(diào)節(jié)的均勻磁場(chǎng)。質(zhì)量為m、電量為+q的粒子在環(huán)中做半徑為R的圓周運(yùn)動(dòng)。A、B為兩塊中心開(kāi)有小孔的極板,原來(lái)電勢(shì)都為零,每當(dāng)粒子飛經(jīng)A板時(shí),A板電勢(shì)升高為+U,B板電勢(shì)仍保持為零,粒子在兩極板間的電場(chǎng)中得到加速。每當(dāng)粒子離開(kāi)時(shí),A板電勢(shì)又降為零,粒子在電場(chǎng)一次次加速下動(dòng)能不斷增大,而繞行半徑不變。

          ⑴設(shè)t=0時(shí),粒子靜止在A板小孔處,在電場(chǎng)作用下加速,并開(kāi)始繞行第一圈,求粒子繞行n圈回到A板時(shí)獲得的總動(dòng)能En。

          ⑵為使粒子始終保持在半徑為R的圓軌道上運(yùn)動(dòng),磁場(chǎng)必須周期性遞增,求粒子繞行第n圈時(shí)的磁感應(yīng)強(qiáng)度Bn

          ⑶求粒子繞行n圈所需的總時(shí)間tn(設(shè)極板間距遠(yuǎn)小于R)。

          ⑷在圖4(b)中畫出A板電勢(shì)u與時(shí)間t的關(guān)系(從t=0起畫到粒子第四次離開(kāi)B板)。

          ⑸在粒子繞行的整個(gè)過(guò)程中A板電勢(shì)是否可始終保持+U?為什么?

          解析: ⑴因粒子每繞行一圈,其增加的能量為qU,所以,繞行第n圈時(shí)獲得總動(dòng)能為En = nqU

          ⑵由⑴可求得第n圈的速度,由,得

          在磁場(chǎng)中,由牛頓定律得     即

          ⑶粒子始終保持做半徑為R的勻速圓周運(yùn)動(dòng),所以第一圈的時(shí)間t = 2πR/v,顯然因粒子能量不同,其速度也不同,粒子在第一圈運(yùn)動(dòng)時(shí),有   即:

          同理,粒子在第二圈運(yùn)動(dòng)時(shí),有       即:

          n圈的速度為 

          故繞行n圈所需總時(shí)間為 

          即  

          A極電勢(shì)U隨時(shí)間t變化的圖象如圖5所示。

          ⑸不可以,因?yàn)檫@樣會(huì)使粒子在A、B兩極板之間飛行時(shí),電場(chǎng)力對(duì)其做正功+qU,從而使之加速,在A、B板之外(即回旋加速器內(nèi))飛行時(shí),電場(chǎng)又對(duì)其做負(fù)功 qU,從而使之減速。粒子繞行一周電場(chǎng)對(duì)其所做總功為零,能量不會(huì)增加。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是
          在試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸;
          在試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸;

          (2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:
          CH3COOH+CH3CH218OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3CO18OC2H5+H2O
          CH3COOH+CH3CH218OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3CO18OC2H5+H2O

          (3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是
          防止溫度過(guò)高,乙酸乙醇揮發(fā)溢出;
          防止溫度過(guò)高,乙酸乙醇揮發(fā)溢出;

          (4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
          2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2

          (5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是
          防止倒吸;
          防止倒吸;
          ,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
          分液漏斗;
          分液漏斗;

          (6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認(rèn)為合理的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C三個(gè)電解槽,如圖4-14所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同),B、C中濃度和體積相同,當(dāng)通電一段時(shí)間后,如若A中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí),B中電極上銀增加的質(zhì)量為(    )

                                圖4-14

          A.0.054 g                      B.0.108 g                      C.0.216 g                       D.0.432 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下:

          圖4-16

          試回答下列問(wèn)題:

          (1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______________,加入A的作用是___________________,

          (2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示,則A應(yīng)接直流電源的__________極。

          (3)電解開(kāi)始后一段時(shí)間,在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________,其電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

          (4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母,下同),屬不必要的是________________。

          A.稱量電解前電極的質(zhì)量

          B.電解后電極在烘干、稱量前,必須用蒸餾水沖洗

          C.刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

          D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

          E.在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法

          (5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C三個(gè)電解槽,如圖4-14所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同),B、C中濃度和體積相同,當(dāng)通電一段時(shí)間后,如若A中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí),B中電極上銀增加的質(zhì)量為(    )

          圖4-14

          A.0.054 g               B.0.108 g               C.0.216 g             D.0.432 g

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