日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				在水溶液中，下列離子組一定可以大量共存的是(    ) 
          A.K+、Na+、Cl-、                             B.I-、H+、Cl-、
          C.Al3+、Na+、、Cl-                         D.Fe3+、、、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：本題考查最基本的離子共存問題。A中的離子可以共存。B中在酸性環(huán)境中可將I-氧化。C中Al3+和可發(fā)生雙水解。D中Fe3+和均不與OH-共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：
          （1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
          146C
          146C
          ．
          （3）元素Z能與氫元素形成-1價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是
          10
          10
          ，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是
          NH3、NH4+
          NH3、NH4+
          ．
          （4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

          刪除此空
          刪除此空
          ．
          （5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
          NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
          ．
          （6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
          H2CO3
          H2CO3
          （用酸的分子式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
          回答下列問題：
          （1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是
           
          ．
          （2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是
           
          ．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是
           
          ．
          （5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
           
          ．
          ①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
          ③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          在水溶液中，下列離子不能將鐵氧化成亞鐵離子的是
          

          [　　]
           
 

           

           

          A．
          		 
 

          B．
          		 
 

          C．
          		 
 

          D．
          		 

           

           
 

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：高二化學(xué)（中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測叢書）
				題型：058
			
          

						
          

          在水溶液中，下列離子不能將鐵氧化成亞鐵離子的是
          

          [　　]
           
 

           

           

          A．
          		 
 

          B．
          		 
 

          C．
          		 
 

          D．
          		 

           

           
 

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案