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          【題目】中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一．下列說法不正確的是（ ） 

          A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種化學變化
          B.青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 它屬于有機物
          C.人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段
          D.現(xiàn)代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C,H,O元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分離，為物理變化，故A錯誤； 
          B．青蒿素從有機物中分離出來，分子式為C15H22O5 ， 屬于有機物，故B正確
          C．化學實驗可確定有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，為化學研究的重要手段，故C正確；
          D．元素分析儀可確定元素種類，故D正確．
          故選A．
          A．萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分離；
          B．青蒿素從有機物中分離出來，分子式為C15H22O5；
          C．化學實驗可確定有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等；
          D．元素分析儀可確定元素種類．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
          A.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
          B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
          C.高純單質(zhì)硅可用于制作光導纖維
          D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
          （1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽； 
          B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
          C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
          D． 將沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
          E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
          G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
          H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
          填寫上述步驟中的空白；
          （2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
          （3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
          A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
          B.溶解后，立刻移液．
          C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
          D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
          E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
          （4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標準狀況下的H2ml．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是 
          A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（ ） 
          A.閉合開關(guān)K后，電流計  指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
          B.閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
          C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
          D.閉合開關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是( )
          A.氧B.氯C.氟D.硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
          I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
          （1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。
          （2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
          ①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。
          ②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。
          A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
          （3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
          ①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
          ②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5
          （1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_____________________
          （2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________
          （3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。
          實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3
          （4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。
          （5）設(shè)計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。
          實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
          （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：
           
          （已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
          ①按上述方案實驗，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。
          ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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