【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是
A. 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D. 為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
【答案】C
【解析】
反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學方程式為: H2（g）+1/2 O2（g）= H2O(g)，H=-245 kJ/mol；
A.化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的能量是化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B.根據(jù)以上計算可以知道，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時也吸收能量,故B正確；
C. 1mol H2（g）跟1/2mol O2（g）反應(yīng)生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1mol H2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯誤；
D.太陽能是一種廉價能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；
綜上所述，本題選C。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題：
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學式)；當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________；
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任寫兩條)，其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________；
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學式)；
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________；
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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【題目】已知化學反應(yīng)中的能量變化,是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：________________________________。
（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為：_____________________。當有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。
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【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒�，看不到黑色沉�?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒�，看不到白色沉�?/span>
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【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。
a．將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量
b．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量
c．與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標準狀況下的體積
Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應(yīng)完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：
（1）操作①的名稱是_________。
（2）裝置B的作用是_________。
（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種）。
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【題目】科學家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是
A. 金屬鋰為負極
B. 若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用
C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D. 鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小
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【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）A的分子式是_________。
（2）有機化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)可得到B。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________。
（3）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，它能使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學方程式_________。
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【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：
(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學用語解釋)。
(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min
(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理：
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶體中的粒子 | 陰、陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子間的作用 | 離子鍵 | 分子間的作用力 | 共價鍵 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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