Question

已知298K時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時生成0.2molNH₃放出的熱量為Q₁ kJ，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂kJ，若向相同容積的另一密閉容器中通入2molNH₃，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q₃kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q=Q₁+Q₃

C．Q＞Q₁+Q₃

D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則Q₁＜Q，
向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相當(dāng)于1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，因為含有0.1molNH₃，則放出的熱量Q₂＜Q₁；
若向相同容積的另一密閉容器中通入2molNH₃，相當(dāng)于1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，則有Q=Q₁+Q₃．

解答：解：因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則Q₁＜Q，
向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相當(dāng)于1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，因為含有0.1molNH₃，則放出的熱量Q₂＜Q₁；
若向相同容積的另一密閉容器中通入2molNH₃，相當(dāng)于1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，則有Q=Q₁+Q₃，無法比較Q₁與Q₃的大�。�
故選B．

點評：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，由于“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯(lián)系、相綜合，復(fù)習(xí)中應(yīng)多加留意．