Question

在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t₁時(shí)刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

②圖Ⅱ研究的是t₁時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動

④圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

A．①②             B．②③             C．②③             D．③④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：圖I研究的不是t₁時(shí)刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)樵龃驜的濃度，v逆應(yīng)該是連接在第一次達(dá)到平衡的線上，然后再逐漸增大，故①錯誤；圖Ⅱ研究的不是t₁時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)橥ㄟ^氦氣后雖然壓強(qiáng)增大了，但是反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度仍然不變，所以其反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；催化劑能夠同等的提高正逆反應(yīng)速率，所以圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動，故③正確；2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，說明溫度升高，平衡向逆移動，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，所以圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度，故④正確，所以本題的答案選擇D。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評：本題結(jié)合圖像考查了化學(xué)平衡的知識，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合，對學(xué)生掌握知識的要求較高，本題有一定的難度。