Question

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　�。� 期 周 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b 3 d e f g h i ①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e＞f＞b＞a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i ③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g ④d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強 ⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強．

A．①③④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

Answer 1

分析：①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
②原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，離子的還原性越弱；
③原子的得電子能力越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；
④原子的失電子能力越強，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強；
⑤原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，還原性越弱．

解答：解：根據各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N，Na＞Mg，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Na＞Mg＞C＞N，故①錯誤；
②原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，離子的還原性越弱，得電子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，還原性Cl^-＜S^2-，故②正確；
③原子的得電子能力越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強，得電子能力C＞Si，元素氫化物的穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故③正確；
④原子的失電子能力Na＞Mg＞Al，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故④錯誤；
⑤原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，還原性越弱，原子的失電子能力越強，單質的還原性越強，氧化性越弱，失電子能力最強的是Na，還原性最強，得電子能力最強的是Cl，氧化性最強，故⑤正確．
故選B．

點評：本題主要考查學生元素周期表的結構和元素周期律的有關知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．