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          ．已知下列熱化學方程式：
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
          (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
          則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1
          A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          已知：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          ③H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
          利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得：
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
          所以熱化學方程式為2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
          故答案為：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
          故選D.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

          B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
          D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)
          A．196.46 kJB．55.175 kJ
          C．141.285 kJD．282.57 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為                                  
          (2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是                              
          （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學式）       ；相關(guān)反應的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應加入少量鐵粉，目的是：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

          ②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。
          A．升高溫度B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為           （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：?
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
          ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
          試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
          ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
          請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：
                                                                                    。
          ⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗數(shù)據(jù)
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/(   mol ·/L-1)
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
          （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

          ①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                            。
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
          ③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為
          A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y) 
          C．-(10x - y)D．- y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關(guān)系中不正確的是
          A．A―→F　ΔH=-ΔH6
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
          ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
          ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
          ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
          （1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式        。
          （2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應。所得溶液為     。
          將反應后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
          ①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式               。
          ②加熱b，觀察到               。
          

			
          

			
          
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