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          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
          B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
          C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I
          D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項正確；
          B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；
          C．1 mol·L1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；
          D．HCO3-與OH會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物R是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是
          A.R與M()互為同分異構(gòu)體B.R中所有碳原子一定處于同一平面
          C.R的六元環(huán)上的一氯代物有4種D.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是()
          A.X元素不一定為非金屬元素B.單質(zhì)A可能是Cl2，不能是S
          C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①和②都為復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下：
          已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是
          A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式
          B.CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103
          C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L
          D.相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
          已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          b.+2OH-+H2O
          回答下列問題：
          （1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。
          （2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。
          （3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________
          （5）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
          （6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。
          （7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。
          （8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：
          （1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為___________
          （2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，原因是_____（用化學(xué)方程式表示）
          （3）當(dāng)加入鹽酸______mL時開始產(chǎn)生氣體，最后共產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。
          共價鍵
          鍵能
          共價鍵
          鍵能
          共價鍵
          鍵能
          共價鍵
          鍵能
          H—H
          436
          Cl—Cl
          243
          H—Cl
          431
          H—O
          467
          SS
          255
          H—S
          339
          C—F
          427
          C—O
          358
          C—Cl
          330
          C—I
          218
          H—F
          565
          N≡N
          945
          回答下列問題:
          (1)一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。
          (2)共價鍵的極性強(qiáng)弱對化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX+NaOHR—OH+NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由小到大的順序是_______。 
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。 
          (4)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某人設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
          其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。
          請回答以下問題：
          （1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。
          （2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
          A→B___________________________________，反應(yīng)類型__________________。
          C→D____________________________________，反應(yīng)類型__________________。
          CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應(yīng)類型__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
          (1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL(標(biāo)況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
          ②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號)。
          A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
          (2)如圖為原電池裝置示意圖。
          ①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______（填字母）。
          A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
          C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
          寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式：_______。
          ②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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