【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有 6 種
B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構(gòu)體
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上
D．一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。
（4）該小組同學(xué)在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO
。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時的平衡常數(shù)）設(shè)計成原電池（裝置如圖）。
① AsO43—+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。
當(dāng)電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：
操作 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)情況 | |
甲組 | 若滴加濃鹽酸 | 偏向左方 |
若滴加濃NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙組 | 若滴加濃FeCl2溶液 | 不偏轉(zhuǎn) |
若滴加濃FeCl3溶液 | 偏向左方 |
則下列敘述錯誤的是（ ）
A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—
B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大
C．左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCl2固體，藍(lán)色會褪去
D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負(fù)極，AsO33—被氧化
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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為
下列說法正確的是（ ）
A．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用流程如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________。
（2）①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。
（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】每次實驗焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸
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