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          【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
          請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。
          （2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學方程式是________________。
          （3）寫出D→E的離子方程式____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Fe、S SO2+H2O2=H2SO4 2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O
          【解析】溶液E與KSCN溶液作用溶液顯血紅色，說明E中含有鐵離子，E由單質(zhì)在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到，故D為鐵；固體B應(yīng)該為鐵的氧化物，與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵；氣體A應(yīng)該是二氧化硫，在雙氧水作用下生成C為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應(yīng)該含有鐵、硫兩種元素。(1)某礦石的組成元素為Fe、S；(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；(3) D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式為：2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘭州一中高一某化學興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：
          （1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。
          （2）若提供如下儀器：
          A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實驗不需選用的儀器是_______________（將儀器標號填在橫線上）。
          （3）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。
          A.容量瓶使用前未干燥
          B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視
          C.定容時觀察液面俯視
          D.定容時觀察液面仰視
          E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出
          （4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。
          A. 使用前要檢驗是否漏水
          B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
          C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
          D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強
          B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
          C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
          D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
          A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
          B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z
          C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
          D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是
          A. 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
          B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
          C. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
          D. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是
          A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：
          (1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
          (2) E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。
          (3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
          (4) 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填寫字母)。
          (5)寫出C的加聚反應(yīng)的化學方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計)。
          (1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
          (2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖：
          回答下列問題：
          （1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_______， X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。
          （2）該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。
          （3） 10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。
          A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度
          C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
          

			
          

			
          
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