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          將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
          （1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

          （2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號(hào)）。
          a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
          （4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題共8分）（1）—（2）（共3分，物質(zhì)1分、配平1分、方向數(shù)目1分）

          （3）b（1分）；
          （4）2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑（2分），78.4L（2分）

          試題分析：（1）—（2）高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑。其中I元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋5價(jià)，得到2個(gè)電子。Mn元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
          （3）由于氯氣、單質(zhì)溴以及鐵離子的氧化性均強(qiáng)于單質(zhì)碘的，所以選項(xiàng)acd不可能將高碘酸還原為碘離子。單質(zhì)碘的氧化性強(qiáng)于S的，因此H2S可以把高碘酸還原為碘離子，答案選b。
          （4）向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，這說明有單質(zhì)碘生成。同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)該是氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑。其中氧氣的物質(zhì)的量是3.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。
          （1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號(hào)，可多選）。
          選項(xiàng)
          		污染物
          		處理措施
          		方法類別
          A
          		廢酸
          		加生石灰中和
          		物理法
          B
          		Cu2+等重金屬離子
          		加硫酸鹽沉降
          		化學(xué)法
          C
          		含純堿的廢水
          		加石灰水反應(yīng)
          		化學(xué)法
           
          （2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

          ① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號(hào)，可多選）。
          A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
          ② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是         （填字母編號(hào)）。
          A．只是物理過程    B. 只是化學(xué)過程    C. 是物理和化學(xué)過程
          （3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
          某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
          KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
          （1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
          ①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學(xué)方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
          ②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          □ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
          ③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
          （2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復(fù)合粉體的流程如下：

          ①共沉淀時(shí)，生成Zr(OH)4的化學(xué)方程式為         。
          ②當(dāng)共沉淀恰好完全時(shí)，溶液中c(Zr4＋)=         。
          （已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
          ③將制得的一種復(fù)合粉體溶于水后，測(cè)得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
          （1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
          （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
          （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是         。 
          a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
          （4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
          ②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
          ③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
          下列判斷正確的是
          A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng)
          B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
          C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
          D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
          (一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
          (二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

          常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          陽(yáng)離子
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Mg2＋
          		Al3＋
          		Cu2＋
          		Cr3＋
          開始沉淀
          時(shí)的pH
          		1.9
          		7.0
          		—
          		—
          		4.7
          		—
          沉淀完全
          時(shí)的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9(>9溶解)
           
          (1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
          (2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          (三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是
          A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
          C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
          C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
          下列說法止確的是    (  )
          A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
          C．HNCO是強(qiáng)氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
          又知反應(yīng)中氧的化合價(jià)不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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