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          【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )
          A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中：
          B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混合：
          C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中：
          D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氨水和氯化銨混合溶液的pH =7時，則溶液中，由電荷守恒得出，故A錯誤；
          B. 由于pH =2的酸的強弱未知，若為強酸，則兩者恰好完全反應呈中性，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01molL-1，則酸過量，溶液中，故B錯誤；
          C. 0.1molL-1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學式為(NH4)2SO4可知，故C正確；
          D. 0.1molL-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒和電荷守恒得出，故D錯誤；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。
          (1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________， A的導管應與_______相連(填字母)。
          (2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。
          A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液
          (3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>
          （1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動。
          （2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。
          （3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用，探究有機物結構有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。 
          (1)a．b．c．
          ①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是__________，__________。
          ②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關系為______(填“相同”或“不相同”)。
          (2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用 ____(填字母)。
          a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液
          (3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))______。
          A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣
          C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液
          (4)蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式___________。
          (5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動，負極反應式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是：
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
          A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度
          C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】礦鹽主要成分是NaCl，還含有等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列有關說法正確的是
          A.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
          B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
          C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
          D.由礦鹽生成食鹽，除去最合適的試劑是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X。下列說法正確的是（ ）
          A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B.向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應后，鐵粉質(zhì)量減少11.2 g
          C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g
          D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
          A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
          B.該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
          C.反應物的總能量大于生成物的總能量
          D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量
          

			
          

			
          
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