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          圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
          (1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
          (2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。

          (3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示:

          ①同周期內,隨著原子序數的增大,E值變化的總趨勢是________;
          ②根據圖中提供的信息,試推斷E________E(填“>”、“<”或“=”,下同);
          ③根據第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E________E
          (1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

          (2)ⅣA b A點表示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子之間存在氫鍵,氫鍵的強度遠大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水
          (3)①增大、<、>
          膽礬晶體中存在配離子[Cu(H2O)4]2,H2O中的O原子提供孤電子對,Cu2提供空軌道形成配位鍵,從而可以寫出水合銅離子的結構簡式。(2)由圖示氫化物的沸點變化規(guī)律看出,c的氫化物沸點逐漸升高,說明沒有氫鍵的影響,應是第ⅣA族元素。折線a和b都說明氫化物中含有氫鍵,第二周期氫化物的沸點為100 ℃,應為第ⅥA族元素,但a線的變化趨勢不對,b正確。(3)同周期內,隨著原子序數的增大,第一電離能總趨勢是逐漸增大;同主族內,隨著電子層數的增多,第一電離能總趨勢是逐漸減小。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是(  )
          A.熔點:CO2<KCl<SiO2
          B.沸點:乙烷>戊烷>2­甲基丁烷
          C.密度:苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
          D.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y均為短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列說法中正確的是(  )
          A.X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1:1
          B.X2Y不可能是共價化合物
          C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
          D.根據周期表遞變規(guī)律判斷,X原子半徑一定大于Y原子半徑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子半徑最。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答:
          (1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
          a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
          b.二者形成的化合物中,C元素顯負價
          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          (2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     
          (3)鹽M中含有的化學鍵類型有     ,B的最高價含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
          (4)D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質反應,試寫出該反應的離子方程式     ,用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
          (5)C和D按原子個數比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時R與水反應,恢復至原狀態(tài)測得:每轉移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數,B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是

          A.三種元素原子半徑的大小順序是:B<A<C
          B.元素A最高價氧化物對應的水化物具有強酸性和強氧化性
          C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
          D.C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水劇烈反應的單質

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,下列說法不正確的是(  )。
          W
          X
           
           
          Y
          Z
           
          A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
          C.X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
          D.YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結構

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(  )
          A.16O218O3互為同位素
          B.氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
          C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個數比均為1:2
          D.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列結論不正確的是    (  )
          A.微粒半徑:S>S2>Cl>F
          B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          C.氧化性:Cl2>S>Se>Te
          D.離子還原性:S2>I>Br>OH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構,由此可知(  )。
          A.X的原子半徑大于Y的原子半徑
          B.X的電負性大于Y的電負性
          C.X的氧化性小于Y的氧化性
          D.X的第一電離能小于Y的第一電離能

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