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          下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）．回答下列問題：

          （1）圖中屬于鏈狀烷烴的是
          A、C
          A、C
          （填編號）
          （2）寫出上圖中B、C的結(jié)構(gòu)簡式  B
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3
          、C
          CH3CH（CH3）CH3
          CH3CH（CH3）CH3

          （3）與A互為同分異構(gòu)體的是
          C
          C
           （填編號）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）鏈狀烷烴沒有支鏈；
          （2）根據(jù)碳原子的四價鍵理論和有機物的球棍模型知識來回答；
          （3）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱．
          解答：解：（1）根據(jù)鏈狀烷烴沒有支鏈這一結(jié)論，屬于烷烴且不含支鏈的是A、C，故答案為：A、C；
          （2）根據(jù)碳原子的四價鍵理論，B中含有一個碳碳雙鍵，兩個碳碳單鍵，其余的用氫原子飽和，即為：CH3CH=CHCH3，C中含有三個碳碳單鍵，即為：CH3CH（CH3）CH3，故答案為：CH3CH=CHCH3；CH3CH（CH3）CH3；
          （3）A是正丁烷，其同分異構(gòu)體是含有四個碳原子的，分子式為C4H10的烷烴，即為異丁烷，故答案為：C．
          點評：本題考查學(xué)生有機物的基本概念和結(jié)構(gòu)知識，屬于基本知識的考查，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）
            
          A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
            
            
                
          ①
                       		                    
            
                                           
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          ⑤
                       		      
          ⑥
                       		           
            
                                                                                    
            
                                                                               
          ⑦
                       		                        
          ⑧
                       		      
          ⑨
                       		                                                        
            
                                                                  
           
            
          （1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表
            
          的      區(qū)。
            
          （2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。
            
          （3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。
            
          （4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。
            
          （5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。
            
          （6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力
            
          為            。
            
          （7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。
                    
          B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 
            
          2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時， K=2.95×1011 
            
          2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時， K=1.71×1022 
            
          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。 
            
          (2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是                               (寫出一條即可)。 
            
            
            
               
            
                  
           
            
           (3)在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表：
            
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
            
          ①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
            
          ②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 
            
          (4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 
          

			
          

			
          
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