Question

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A. 550℃時(shí)，v逆小于925℃時(shí)v逆

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 升溫反應(yīng)速率增大，所以550℃時(shí)，v逆小于925℃時(shí)v逆，故A正確；B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)分別是60%、40%，CO2的轉(zhuǎn)化率為20/(20+60)=25%，故B正確；C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，CO的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大，說明升溫平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不正確；D. T℃時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D正確。故選C。