Question

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

Answer 1

【答案】（1）I->Fe2+>Br-

（2）Fe2+

（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2

（4）2:1:3

（5）2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-。故答案為：I-＞Fe2+＞Br-；

（2）依據(jù)（1）的分析可知，離子被氧化的順序?yàn)?/span>I-、Fe2+、Br-，所以C→D代表Fe2+的濃度變化。故答案為：Fe2+；

（3）通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，溶液中已經(jīng)發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（4）依據(jù)坐標(biāo)圖可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3。故答案為：2：1：3；

（5）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。