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          （10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。
          試回答：
          （1）電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)______（填“正極”或“負(fù)極”）。
          （2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。
          （3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
          pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
          若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。
          （4）已知在l0lkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）負(fù)極 ，（2）Ag++e-=== Ag （3）13，HCl
          （4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol 

          試題分析：（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-=Ag，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負(fù)極，Y為電源正極；（2）B中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；（3）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+；依據(jù)上述計(jì)算可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.02mol，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因?yàn)橛蠬2和Cl2析出，故應(yīng)加入HCl可使之恢復(fù)原狀態(tài)。（4）2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，故1mol CH4放出的熱量為891.45kJ，所以CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
          A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2012年6月16日18時(shí)37分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，成功發(fā)射神舟九號(hào)飛船．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來(lái)提供，有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．所有的燃燒過(guò)程均是放熱的
          B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的
          C．所有燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
          D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
          A．非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B．需要加熱的反應(yīng)
          C．釋放能量D．貯存能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 
          C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H為
          A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1
          C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
          4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4
          3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
          下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
          A．△H1＞0，△H3＜0
          B．△H2＞0，△H4＞0
          C．△H1＝△H2＋△H3
          D．△H3＝△H4＋△H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）近幾年來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
          ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
          ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
          寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________________。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
               濃度（mol/L）
          時(shí)間（min）
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          ②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是___________________。
          ③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)
          △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
          Ⅱ、某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。
          （1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
          （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
          ①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－)：n(HSO3－)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
          B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
          D．當(dāng)n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時(shí)，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
          ②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          A．僅有②B．僅有②④C．僅有②③④D．全部符合要求
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車(chē)尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染。
          （1）壓縮天然氣（CNG）汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2。
          ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
          ③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
          （2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
          投料比[n(NO2)   / n(CH4)]
          		400 K
          		500 K
          		600 K
          1
          		60%
          		43%
          		28%
          2
          		45%
          		33%
          		20%
           
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=         。
          ②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
          ③400 K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)        。
          （3）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖如圖1

          圖1                                    圖2
          ①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
          ②收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
          （4）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生②③兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
          ①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
          結(jié)論二：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          結(jié)論二的原因是                                                    
          ②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號(hào))
          A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強(qiáng)
          E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
          

			
          

			
          
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