Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________。

（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________。

（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式_____。

（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式___、____。

（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為__________色。

Answer 1

【答案】Na＞Al＞O HClO4＞H2CO3>H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 蒼白

【解析】

由周期表相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為Cl元素。

（1）根據(jù)元素周期表和元素周期律可知，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；

（2）同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；同種族元素，原子序數(shù)愈小，非金屬性越強，則②、⑧、⑦三種元素的非金屬性Cl>C>Si，最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3>H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2CO3>H2SiO3；

（3）③的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣是共價化合物，空間構(gòu)型為三角錐形，電子式是，故答案為：；

（4）⑤為Na元素，最高價氧化物對應水化物為NaOH，單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別是Al、Cl2，均與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；

（5）氫氣在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色，故答案為：蒼白。