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          【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是
          A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C原子，主鏈為己烷，在3號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3-甲基己烷，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)維生素的說法中不正確的是
          A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
          B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
          C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
          D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
          (1)下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。
          a．CO、HSO  b．HCO、HSO
          c．SO、HCO  d．H2SO3、HCO
          (2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
          NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
          (3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。
          (4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
          Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
          (5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時(shí)，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
          (6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為
          A．XY3  B．XY  C．X3Y  D．X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數(shù)為0．5 NA
          B．71gCl2所含原子數(shù)為NA
          C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
          D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
          已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
          （2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。
          用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=   。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
          a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能源的說法不正確的是
          A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
          B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
          C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
          D. 太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能都是新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若下列物質(zhì)均為1g，則含分子數(shù)最多的是 （ ）
          A．CO  B．CH4  C．N2  D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
          A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L
          C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L
          

			
          

			
          
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