日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知：CO(g) + H2O(g)  H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          A. 該反應的正反應是吸熱反應
          B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大
          C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
          D. 400℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，所以該反應的正反應是放熱反應，A不正確；B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大，B正確；C. 830℃時，反應達到平衡，雖然K=1，但是c(CO)和c(CO2)不一定相等，這取決于反應物的起始量是多少，若反應物的起始投料的比例為1：1，則相等，C不正確；D. 在一定的溫度下，平衡常數(shù)K不變，D不正確。本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質(zhì)量
          A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
          （1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
          （2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
          （3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
          a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
          （4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
          (1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。
          (2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
          (3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。
          (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。
          ②M中含有_________(填標號)。
          A π鍵 B σ鍵
          C 離子鍵 D 配位鍵
           
          (5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
           
          (6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
          B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
          C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
          D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是
          A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
          B. 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
          C. pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
          D. 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后，產(chǎn)生氫氣 180mL。
          （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，氣體的摩爾體積為_____。
          （2）反應過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________
          （3）有同學認為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確？____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
          氫化反應：，
          副反應：，
          解聚反應：，
          回答下列問題：
          (1)反應的△H= _____ kJ/mol。
          (2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
          ①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。
          ②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。
          ③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。
          (3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。
          ①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標號）。
          A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當提高溫度
          ②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是
          A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
          B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物
          C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子
          D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案