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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，在滴定開始酸式滴定管中液體讀數(shù)時用平視，而在滴定達(dá)到終點(diǎn)酸式滴定管中液體讀數(shù)時，用仰視．則待測液濃度會（　�。�
          
                
          A、偏大B、偏小C、沒有影響D、無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)c（待測）=
          c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
          V(待測)
          分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
          解答：解：在滴定開始酸式滴定管中液體讀數(shù)時用平視，而在滴定達(dá)到終點(diǎn)酸式滴定管中液體讀數(shù)時，用仰視，讀數(shù)偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=
          c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
          V(待測)
          可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故選：A；
          點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
          c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
          V(待測)
          分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
          ①分子內(nèi)不含有
          CEF
          CEF
          （填序號）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
          ②中心離子的基態(tài)電子排布式
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5
          ．
          ③配位體CN-的等電子體有
          CO、N2
          CO、N2
          （寫出兩種）．
          ④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          （2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
          ①第一電離能：As
          ＞
          ＞
          Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
          4
          4
          ．

          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
          步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
          測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

          ①
          ②IBr+KI=I2+KBr 
          ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          請回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          IBr+H2O=HIO+HBr
          IBr+H2O=HIO+HBr
          ．
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          ．
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分別滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-濃度均為0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如圖所示的滴定曲線．已知25℃時，部分難溶鹽的Ksp和顏色如表所示：
          

          


          
難溶鹽
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
          

          
K甲
2×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
2×10-12
          

          
黑色
白色
淡黃色
黃色
磚紅色
          下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市四校聯(lián)考高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是（ ）

          A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          D．圖③中曲線表示3N2（g）+N2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年山西省太原五中高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是（ ）

          A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          D．圖③中曲線表示3N2（g）+N2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會升高
          

			
          

			
          
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