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        1. 【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

          (1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對應的化學方程式____________________

          (2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(正向、逆向”),N2O4的轉化率___________(增大、減小不變,下同),反應的平衡常數(shù)___________。

          (3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響,設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達);實驗現(xiàn)象為______________________。

          (4)在一定條件下,N2O4NO2的消耗速率與壓強關系為:v(N2O4)k1·c(N2O4),v(NO2)k2·c(NO2),設達到平衡時c(N2O4)1 mol/L,則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(k1、k2表示)

          【答案】N2O4g2NO2g 逆向 減小 不變 向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水 加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺

          【解析】

          1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應N2O4g2NO2g);

          (2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當于在原平衡的基礎上增大壓強;

          3)為研究溫度對化學平衡移動的影響,應向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;

          4)當反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,則可得2v(N2O4)v(NO2),由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數(shù)。

          1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應N2O4g2NO2g),混合氣體的顏色變深,故答案為:N2O4g2NO2g);

          (2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當于在原平衡的基礎上增大壓強,平衡向逆反應方向移動,N2O4的轉化率減小,溫度不變,反應的平衡常數(shù)不變,故答案為:逆向;減;不變;

          3)為研究溫度對化學平衡移動的影響,應向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水,該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變深,則加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺,故答案為:向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺;

          4)當反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,則可得2v(N2O4)v(NO2),平衡時c(NO2),若達到平衡時c(N2O4)1 mol/L,c(NO2),反應的平衡常數(shù)K===,故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子,其形狀和結構如圖所示,有關說法不正確的是( )

          A. 該烯烴的分子式為C5H4

          B. 該分子所有碳原子在同一平面

          C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

          D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止

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          【題目】元素周期表的一部分如圖所示,WX、YZ均為短周期主族元素,XZ的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

          A.原子半徑:X>Y>Z>W

          B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

          C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

          D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】半導體光催化CO2機理如圖甲所示,設計成電化學裝置如圖乙所示,則下列說法正確的是

          A.若導線上有4mol電子移動,則質子交換膜左側產(chǎn)生224LO2

          B.裝置中進行的總反應一定是自發(fā)的氧化還原反應

          C.圖乙中的能量轉化形式為:光能電能化學能

          D.b極上的電極反應為:CO26H6eCH3OHH2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:HbO2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

          A.體溫升高,O2Hb結合更快,反應的平衡常數(shù)不變

          B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動

          C.CO達到一定濃度易使人中毒,是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大

          D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術成為研究熱點。

          (1)汽車尾氣中NOCO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。

          已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1=+183 kJ·mol1

          2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2=-565 kJ·mol1

          寫出催化轉化的熱化學方程式_________。

          (2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=-200.9 kJ·mol1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。

          100℃時,從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)__________。

          ②反應時同時發(fā)生副反應:2O33O2,共有15%O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。

          (3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。

          NO代表氮氧化物,寫出反應方程式_____________________;實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

          A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

          C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

          物質

          AgCl

          AgBr

          AgI

          Ag2S

          顏色

          淡黃

          Ksp

          1.8×1010

          7.7×1013

          1.5×1016

          1.8×1050

          下列敘述中不正確的是(  )

          A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

          B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBrAgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度

          C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

          D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中;卮鹣铝袉栴}:

          1)我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

          該歷程中決速步驟的化學方程式為__(方程式兩邊若有相同物料不用約簡)。水煤氣變換反應的熱化學方程式為__

          2t1℃時,密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生水煤氣變換反應,容器中各物質濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:

          時間(min)

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c3

          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          5

          0.116

          0.216

          0.084

          6

          0.096

          0.266

          0.104

          ①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為__。

          56min時間段內(nèi),平衡移動方向為__(填“向左移動”或“向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是__(填字母編號)。

          a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

          t2℃時(t2t1),在相同條件下發(fā)生上述反應,達平衡時,CO濃度__c1(填“>”“<”或“=”)。

          3)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:

          ①該反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。

          ②若T1時水煤氣變換反應的平衡常數(shù)等于0.5,則T1FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。

          4)水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極AH2參與的電極反應為__。假設催化爐產(chǎn)生的COH2物質的量之比為12。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為__。

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