在電解食鹽水之前.需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.可將粗鹽溶于水.然后進行下列五項操作.正確的操作順序是( )①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④③①D．②⑤④①③ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是（　�。�
①過濾　
②加過量的NaOH溶液     　
③加適量的鹽酸
④加過量的碳酸鈉溶液                 　
⑤加過量的氯化鋇溶液．

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

分析：除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液之后．

解答：解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完，再進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序為：②⑤④①③或⑤②④①③．
故選D．

點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺一模）某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接

，b連接

（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是

吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染

．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是

（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液 b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂與KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是

通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣

．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質(zhì)量差m₂．你認為合理的方案為

①

（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m₃的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為

16m3

m-m3

16m3

m-m3

，該方案在反應后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質(zhì)量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是

反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m₃數(shù)據(jù)增大，導致測定結(jié)果偏大

．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：022

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜電解食鹽水制取H₂，Cl₂，NaOH．回答下列問題：

(1)在電解過程中，有電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為________．

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，等雜質(zhì)離子，實驗的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為________(填試劑序號)．

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生11.2L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________．

(4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌．現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_______________。

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba（OH）₂溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序為____________（填試劑序號）。

（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min 在陰極可產(chǎn)生11.2 L（標準狀況）Cl₂，這時溶液的pH是（設體積維持不變）____________。

（4）Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調(diào)研考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）
工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿和氯氣。
Ⅰ.電解飽和食鹽水之前，需精制食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是。

A．④②①⑤③	B．④①②⑤③	C．②⑤④①③
D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③

Ⅱ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

⑴圖中X、Y分別是_____、______（填化學式）
⑵分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：___________    __; 負極：___________       ____;
⑶為什么必須將空氣中的二氧化碳除去才能通入燃料電池？                 。
⑷分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％、b％和c%的大小                    。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）

工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿和氯氣。

Ⅰ.電解飽和食鹽水之前，需精制食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是。

A.④②①⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③

D.②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③