Question

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學反應速率和限度的認識正確的是（　�。�

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．決定化學反應速率的因素主要是物質(zhì)的本身性質(zhì)；
B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示；
C．達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不一定相等；
D．化學平衡是在一定條件下的動態(tài)平衡，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動．

解答：解：A．決定化學反應速率的因素主要是物質(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素，溫度、濃度、壓強和催化劑等為次要因素，故A錯誤；
B．化學反應速率表示單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，故B錯誤；
C．當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，取決于反應開始的物質(zhì)的配比數(shù)和轉(zhuǎn)化的程度，故C錯誤；
D．改變反應條件，正逆反應速率不一定相等，平衡可發(fā)生移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應速率和平衡移動問題，題目難度不大，注意把握影響反應速率的因素，學習中注意積累，易錯點是B，注意一段時間和單位時間的區(qū)別．