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          【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
          A.加熱
          B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          C.將鐵片改為鎂條
          D.不用鐵片，改用鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選； 
          B．因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；
          C．將鐵片改為鎂條，金屬活潑性增強，反應速率加快，故C不選；
          D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成:
          請回答下列問題:
          （1）A中官能團的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是_______________。
          （2）C物質(zhì)的名稱是_______，反應③的條件是________________________。
          （3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式:_________________。
          （4）反應⑥的化學方程式為___________________________________。
          （5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。
          a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水 
          c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液
          （6）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結構簡式為_____________________。
          ①能與Na2CO3溶液反應 ②分子中含有兩個一CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關的是（ ）
          A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢
          B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水
          C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束
          D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應速率 mol（Lmin）﹣1；該反應的平衡常數(shù)表達式K= ．
          （2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是 ． 
          a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量，平衡向左移動
          （3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
          A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
          C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 
          （1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是___________和_________（填分子式）。
          （2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          3.0
          4.0
          5.0
          6.0
          20
          301
          231
          169
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          30
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          50
          31
          26
          15
          7
          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.。
          ②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）
          a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
          （3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________.
          ②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_____________________.
          ③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數(shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：
          （1）下列說法正確的是__________（填序號）
          A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
          C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
          （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________；
          （3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
          Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
          （4）請解釋金屬銅能導電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。
          （5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
          (1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的分別是甲、乙裝置中的________。
          A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒 
          C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
          ②乙裝置中陽極的電極反應式是：____________________________________________。
          (2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_________________________________________。
          ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：___________。
          Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。
          負極的電極反應為______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是(　　)。
          A. CH4的燃燒 B. C2H4與Cl2的加成 C. CH4與Cl2的取代 D. C2H4的燃燒
          

			
          

			
          
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