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          【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：
          已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )
          A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
          C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工藝屬于物理過程的是（ ）
          A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2
          C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（ ）
          A．丙烯 
          B．1﹣氯﹣1﹣丙烯
          C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 
          D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）
          A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
          C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理消除工業(yè)污染，保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
          （1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
          已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1。
          則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=   kJ·mol－1。
          （2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。
          ①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
          ②此溫度下，該反應的K=   。
          ③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是   。
          （3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
          NO2被吸收的離子方程式是 。
          （4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
          ①陰極的電極反應式為 。
          ②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應．下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
          A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：
          （1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第   位。
          （2）W的元素名稱為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。
          （3）R的中心原子采取的雜化方式為   ，寫出R的一個等電子體：   。（填化學式）。
          （4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為   ，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為   元環(huán)。
          （5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）
          A、2 mol Br2 2 mol NaOH 
          B、2 mol Br2 3 mol NaOH
          C、3 mol Br2 4 mol NaOH 
          D、4 mol Br2 4 mol NaOH
          

			
          

			
          
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