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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          此反應是正反應氣體總體積減小、放熱的可逆反應。A項，溫度越高，達到平衡的時間越短，但平衡左移，C的質量分數(shù)降低，A正確。B項，表示溫度與v的關系，隨著溫度的升高，v(正)與v(逆)的總體趨勢卻下降，不正確。C項，隨著壓強的增大，v(正)、v(逆)都增大，但平衡右移，v(正)>v(逆)，正確。D項，隨著溫度的升高，A的轉化率應當降低，不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
          ①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
          ③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
          其中能使反應速率加快的是
          A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）
          A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
          A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
          [實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。
          (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
          實驗編號
          		實驗目的
          		T/K
          		pH
          		c/10－3 mol·L－1
          H2O2
          		Fe2＋
          ①
          		為以下實驗作參照
          		298
          		3
          		6.0
          		0.30
          ②
          		探究溫度對降解反應速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		298
          		10
          		6.0
          		0.30
           

          [數(shù)據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
          (2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：
          v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
          [解釋與結論]
          (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
          (4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。
          [思考與交流]
          (5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          　　　　　　實驗
          混合溶液　　　　　
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
          		30
          		V1
          		V2
          		V3
          		V4
          		V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          		0
          		0.5
          		2.5
          		5
          		V6
          		20
          H2O/mL
          		V7
          		V8
          		V9
          		V10
          		10
          		0
           
          ①請完成此實驗設計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
          B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
          C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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