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          等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
          A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中+2價(jià)Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于純鐵的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．硬度比生鐵低
          B．不能與鹽酸反應(yīng)
          C．在冷的濃硫酸中鈍化
          D．在干燥的空氣中不易生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

          （1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
          （2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式：______；______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是
          A．氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B．甲烷與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
          C．鐵制容器可用來(lái)盛放稀硝酸D．油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可獲得高級(jí)脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是(　　)
          A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
          B．氨氣顯堿性，可用P2O5或無(wú)水CaCl2干燥
          C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料
          D．銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是(      )
          選項(xiàng)
          		陳述
          		判斷
          A
          		Si有良好的半導(dǎo)體性能
          		Si可用于制備光導(dǎo)纖維
          B
          		在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
          		說(shuō)明該未知溶液含有SO42－
          C 
          		鐵、銅、汞、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>(H)>Cu>Hg>Ag
          		要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
          D
          		鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
          		鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是；
          A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
          B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫(xiě)成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
          C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大
          D．過(guò)量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
          B．鐵上鍍鋅時(shí)陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
          C．在反應(yīng):4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
          D．生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

          （1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。
          （2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________.
          （3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
          實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
          2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
          Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
          6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
          ①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
          ②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
          （4）①可選用______________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
          ②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的，pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          		Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          		9.4
          		8.3
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          		12.4
          		9.8
          實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
          c．分離，洗滌；d．烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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