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          已知
          （1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1
          （2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1  
          （3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1 
          （4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1 
          下列關(guān)系式中正確的是
          

          [     ]
          A．2a＝b＜0
          B．b＞d＞0
          C．a(chǎn)＜c ＜0 
          D．2c＝d＞0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
          ①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
          0.2mol?L-1?min-1
          0.2mol?L-1?min-1
          ；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.25
          1.25
          ．
          ②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
          cd
          cd
          （填序號）．
          a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
          c．正反應(yīng)速率                d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
          已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
          2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          ．
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
          中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          9.已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
          ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
          ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量
          下列敘述正確的是
          A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
          B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol
          C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol
          D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量
            
          ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量
            
          ③由H和Cl形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量
            
          下列敘述正確的是（    ）
            
          A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)
            
          B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1
            
          C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
            
          D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          溫 度（℃）
          
            		
  
  
          360 
          
            		
  
  
          440 
          
            		
  
  
          520
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K值
          
            		
  
  
          0．036
          
            		
  
  
          0．010
          
            		
  
  
          0．0038
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               
。
          


           ②  理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         
。（填序號）
          


          a．增大壓強(qiáng)             
b．使用合適的催化劑
          


          c．升高溫度             
d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
          


          （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)
+ H2O (g)CO(g)
+ 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
          


          


          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         
P2（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②該反應(yīng)為         
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) +
H2O(g)CO2
(g) + H2(g) 獲取。
          


          ①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         
。
          


          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         
（填序號）。
          


          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          


          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
          


          c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          


          d．混合氣中n (CO) : n (H2O)
: n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 :
6
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

          


          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

          


          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    
kJ。
          


          （2）已知：C3H8(g
)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       
△H1＝156.6kJ·mol-1
          


          CH3CH＝CH2(g) 
====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      
△H2＝32.4kJ·mol-1 

          


          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2
(g)＋H2(g)的△H＝    
kJ·mol-1。
          


          (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          燃燒熱（kJ·mol－1）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH4(g)
          
            		
  
  
          －890.3
          
            		
 
          

          


          (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案