Question

把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂，現(xiàn)將1.12 L　N₂、Cl₂的混合氣體(90％　Cl₂、10％　N₂)通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氮?dú)怏w積為0.672 L(50％　N₂、50％　Cl₂)，求反應(yīng)中有多少克的氨被氧化(體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：0.34 g 　　解析：原混合氣體含氮?dú)猓?.12 L×10％＝0.112 L，逸出氮?dú)怏w積為：0.672 L×50％＝0.336 L，反應(yīng)生成的氮?dú)怏w積為：0.336 L－0.112 L＝0.224 L，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01 mol，因此被氧化的氨物質(zhì)的量為0.02 mol，質(zhì)量為0.34 g．