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        1. 【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)在中和滴定的過程中有如下操作:用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號)

          (2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          (3)選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

          (4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________。

          (5)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

          B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

          (6)請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= ________________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后四位)

          滴定次數(shù)

          待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

          0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/ mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.10

          26.10

          第二次

          25.00

          2.00

          28.08

          26.08

          第三次

          25.00

          0.22

          26.34

          26.12

          (7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。

          【答案】③①②④ b 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 D 0.1044mol/L 滴入最后一滴鹽酸時(shí),溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色

          【解析】

          (1)中和滴定的操作步驟為:③檢查滴定管是否漏水,①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,④滴定,所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖,故答案為:③①②④?/span>

          (2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液,故答案為:丙;

          (3)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性,可選擇酚酞或甲基橙作指示劑,故選b,故答案為:b;

          (4)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;

          (5)A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,溶液被稀釋,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測定c(待測)偏大,故A錯(cuò)誤;

          B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,測定c(待測)無影響,故B錯(cuò)誤;

          C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測定c(待測)偏大,故C錯(cuò)誤;

          D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,測定c(待測)偏低,故D正確。

          故選D,故答案為:D;

          (6)三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL,26.08mL,26.12mL,三組數(shù)據(jù)均有效,平均消耗V(鹽酸)=26.10mL,由化學(xué)方程式可得:0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH),則c(NaOH)= =0.1044mol/L,故答案為:0.1044mol/L;

          (7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色,故答案為:溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

          A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示:若關(guān)閉閥,打開閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉閥打開閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能

          A. H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2CaO)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

          已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

          金屬離子

          Fe3+

          Fe2+

          Al3+

          Ni2+

          開始沉淀的pH

          1.1

          5.8

          3.0

          6.8

          完全沉淀的pH

          3.2

          8.8

          5.0

          9.5

          Ksp(CaF2)=1.46×1010

          ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×105mol·L1時(shí),視為完全沉淀。

          1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_________________________________。

          2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________

          3pH的調(diào)控范圍為__________,

          4)寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中F濃度的最小值為___________mol·L1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。

          5)操作a的內(nèi)容是___________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-a kJ·mol1(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2mol A21mol B2,兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡,AC的濃度為mol·L-1,放出熱量b kJ,BC的濃度分別為mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

          (1)若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

          (2)比較大。ω1_____ω2(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

          (3)若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

          (4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A22 mol B2,在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為ω3 mol·L1,則ω1、ω3的關(guān)系為_____。

          (5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。

          a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是

          A. KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯

          C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g),式中m、np、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

          已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1v(Z)∶v(Y)1∶2。

          1試確定:起始時(shí)n(Y)________,n(Q)________。

          2方程式中m________,n________p________,q________。

          3Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2,3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中,其合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          (1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

          (2)A的名稱為___________B所含官能團(tuán)的名稱為___________。

          (3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

          (4)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________。

          (5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

          ; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。

          (6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

          能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為611。

          (7)寫出用13-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無機(jī)試劑任選)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          1

          2

          3

          (1)②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè),該元素的符號是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

          (2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

          (3)⑥元素的原子半徑大于的理由是____________________________________

          (4)④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于元素,用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________

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