日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是
          A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成
          B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
          C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
          D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；
          B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；
          C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；
          D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆�？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化硫的催化劑，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是
          A.推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
          B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能
          C.采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
          D.推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發(fā)展
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
          I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：
          第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
          第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
          ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。
          ②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；
          II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
          ① CH4（g）=C（s）+2H2（g）  ΔH>0
          ② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）  ΔH>0
          ③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）  ΔH<0
          固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
          同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。
          （2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。
          III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔，下列建構的數(shù)軸模型正確的是（ ）
          A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：
          B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：
          C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式:
          D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）
          A.乙烯的結構簡式：CH2CH2
          B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基
          C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          D.結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃氨水
          NaOH
          酚酞試液
          堿性：NaOH>NH3·H2O
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          品紅溶液
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸>碳酸>硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是 
          A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
          B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
          C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
          D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
          B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
          C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
          D.10min內用H2的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/(L·s)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
          請回答：
          （1）下列說法不正確的是___。
          A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體
          B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率
          C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣
          D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液
          （2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案